Elétrons em átomos menores são mais atraído

Elétrons em átomos menores são mais atraído

 Elétrons em átomos menores são mais atraídos para o núcleo e, portanto, têm maior energia de ionização. Em átomos maiores, os elétrons não são presos com tanta força, então a energia de ionização é menor. A primeira energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron, a segunda é a energia necessária para remover dois elétrons e assim por diante. As energias de ionização sucessivas são sempre maiores que a anterior, e há certas energias de ionização n que são significativamente maiores que outras. Por esta razão, os íons tendem a se formar apenas de certas maneiras. Por exemplo, o sódio existe como Na+, mas geralmente não como Na2+ devido à grande quantidade de energia de ionização necessária. Da mesma forma, o magnésio existe na forma de Mg2+, mas não como Mg3+, e o alumínio pode existir na forma de cátions Al3+. ienai, "ir", isto é, "ir, ir". "Anion" e "cation" significam "up" e "down", respectivamente, e "anodo" e "cathode" significam "up" e "down" (hodos = estrada, caminho).

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